初中的化学放热反应有哪些？
化学反应中反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。记忆口诀为气体变其它放热，固体变其它吸热。变为气体吸热，变为固体放热。初中化学常见放热反应：
初中的放热反应：
1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应
Mg+O2=点燃==2MgO
2Al+3O2==点燃==2Al2O3
3Fe+2O2==点燃===Fe3O4
2P+5O2==点燃==2P2O5
S+O2==点燃==SO2
C+O2==点燃==CO2
这些反应伴随发光发热，都属于放热反应。
反应。
2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，强放热，喷溅沸腾）
P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）
K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）
Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（红热，激烈发热）
3.活泼金属和某些浓强酸反应
2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫，反应激烈）
Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈，甚至爆炸，强放热）
4.酸碱的中和反应：
如将H2SO4和KOH溶液混合，试管璧温度上升。
5.多数化合反应都会伴随热量释放。
为什么一些化学反应放热一些化学反应吸收热量
化学反应是化学键破坏和重组的过程，每个化学反应发生的同时都会进行着吸热和放热过程，化学反应破坏反应物时化学键会吸热，形成生成物时化学键会放热，当前者吸收的热量多余后者放出的热量就会总体有吸收热量的效果，也称这些反应为吸热反应，当前者吸收的热量小余后者放出的热量时就会总体有放出热量的效果，称这些反映为放热反应。常见的吸热反应有大多数的分解反应，碳 、一氧化碳、氢气还原金属氧化物的反映，带八个结晶水的氢氧化钡与氯化铵反应，大多数盐的水解反应以及少数化合反应，常见的放热反应有大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应。
高中化学反应放热平衡后温度降低会影响平衡吗
- 高中化学反应放热平衡后温度降低会影响平衡吗
- 平衡向正反应方向移动
有酸参加的化学反应都会放热吗
- 不是。例如碳酸氢铵与醋酸的反应NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH辅长滇短鄄的殿痊东花4+H2O+CO2是吸热的。
一些化学反应例如中和反应为什么会放热
- 有的化学反应放热，有的化学反应吸热。整个的能量是守恒的。化学反应的过程是旧键断裂吸热,新键形成放热,旧键断裂要吸收能量,新键形成要放出能量!如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出粻孩纲绞蕺悸告溪梗娄的能量,化学反应就是一个吸热的化学反应
化学反应都是吸热反应或者放热反应吗
- 化学反应都伴随能量变化，所以不吸热就放热
化学反应是吸热反应还是放热
- 1．放热反应：(+Q) (1)所有燃烧或爆炸反应. (2)酸碱中和反应. (3)多数化合反应. (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应. (5)物质的缓慢氧化. (6)自发进行的氧化还原反应. 2．吸热反应：(-Q) (1)①几个常见的反应,如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl护订篙寡蕻干戈吮恭经2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的分解反应,如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热） (2)特殊吸热反应,如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定) 化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定,共价电子从高能级向低能级跃迁,释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量,所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值,如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象.
